Os dejo algunos problemas (con solución) para repasar, que tiene publicado un colegio de Sevilla, como hay de todo, sólo he recogido los referentes al tema.
1. ¿Cuántos átomos de fósforo hay en 0,25 moles de P205? (3,01 1023 át de P.)
2. Se tienen 8,5 gramos de amoniaco y eliminamos 1,5.10 23 moléculas. Calcular: a) ¿cuántos moles de amoniaco quedan?;b)¿cuántas moléculas de amoníaco quedan?; c)¿cuántos gramos de amoniaco quedan?;d)¿cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan? ( a) 0,25 moles;b) 1,5 1023 moléculas;c) 4,25 g;d) 0,75 moles)
3. ¿Cuántos gramos de oxígeno hay en: a) 2 moles de oxígeno gas ; b) 4 moles de átomos de oxigeno ; c)24,09.1023 átomos de oxígeno; d) 12,045.1023 moléculas de oxigeno. (sol: 64g)
4. Calcula el número de átomos en: a)2 moles de metano (4,818.1024);b) 73 g de cloro gas (1,2044.1023); a) 3 moléculas de HIO (9); d)222 g de hierro.(2,40.1024)
5. Calcula la masa en gramos de: a) 6.1024 moléculas de amoniaco (169,38); b)4 moles de sodio (92); c)3.1020 átomos de yodo (0,0633), c)1 molécula de nitrógeno (2,325.10-23); d) 1 átomo de fósforo (5,148.10-23)
6. Calcula la fórmula empírica de una sustancia cuya composición centesimal es: 0,8 % de H; 36,5 % de Na; 24,6 % de P, y 38,1 % de O. Na2HPO3.
7. La masa molecular de una sustancia es 180,07, y su composición centesimal: C = 26,68 %; H = 2,24 %; O = 71,08 %. Hallar sus fórmulas empíricas y molecular. Fórmula empírica = CHO2; fórmula molecular = C4H408
8. La masa molecular de un compuesto orgánico es 92 y su composición centesimal es la siguiente: 52,17 % de C; 34,78 % de O, y 13,05 % de H. ¿Cuál es su fórmula empírica y molecular? (C2H60; C4H12O2)
9. 625 mg de un gas desconocido ocupan un volumen de 175 cm3 en condiciones normales. ¿Cuál es la masa molecular del gas? (M = 80)
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